atomtheory - نظرية بنية الذرة
a new theory in sructure of the atom .
الله و المادة
بسم الله الرحمن الرحيم
الله و المادة
ان لكل انسان ثلاثة عيون .
عين فى وجهة , ومن يفقدها يقال عنة أعمى , لايرى .
وعين فى رأسة , ومن يفقدها يقال عنة مجنون , ليس بذكى .
وعين فى قلبة , ومن يفقدها يقال عنة كافر , غير مؤمن بالله .
أما عن علماء المادة هذ الأيام , فأنى أ رى أنهم ليسوا فى حاجة الى أعين الوجة ,
بقدر ما يحتاجون الى أعين الرأس .
وعمى عين الرأس يؤدى لعمى عين القلب .
فحيث تنتهى المادة , يوجد الله والأيمان بة .
يمكن للمؤمن أن يرى الله بعين قلبه ,
أذا رأى شيئا ثم تسائل ,
من خلق هذا ؟
أو اذا شعر بأثر ثم لم يرى شيئا ,
ثم تسائل , من وراء هذا ؟
فى ذلك الوقت , ليس هناك اجابة الا ,
ان من وراء ذلك هو الخالق العظيم , اللة .
السلام .
___________________________________
عصام جاد
كفر الشيخ - مصر
اعلان
بسم الله الرحمن الرحيم
اعلان هام
قد راسلت كثيرا من المتخصصين , فى فروع الفيزياء والكيمياء ,
فى كثير من الجامعات والمراكز العلمية حول العالم .
لشرح النظرية الجديدة فى بنية الذرة ,
لكننى لم أجد استجابة أو مناقشة علمية على البريد الاليكترونى .
ذلك بالرغم من وضوح بنود النظرية الجديدة .
ولذلك , لا أرغب فى اضافة المزيد .
فأن عجزت العقول عن فهم ما ذكرت سابقا , فأنها لن تفهم المزيد منة ..
وليتذكر العلماء أن التاريخ يكتب ,
وأن الله شهيد على أفعالنا .
السلام .
عصام جاد
Egypt 0107244988 : mobile
بسم الله الرحمن الرحيم
_____________________
الشحنة العامة لكتلة البروتون
“ البروتون والاليكترون “
مع معرفة وجود الاليكترون والبروتون بشحنة مميزة لة
فالبروتون لة شحنة موجبة والاليكترون لة شحنة سالبة
ومع معرفة ان كل كتلة جسيمات الذرة مكونة من موجات طاقة , فأنة يمكن استنتاج ان موجات الطاقة المكونة لكتلة الجسيم والممثلة للشحنة , تتكون من موجات لها شحنتين مختلفتين , وذلك لعمل تماسك للكتلة وعدم تشتتها وتنافرها,
ويمكن أعطاء نسبة متوسطة لمقدار الموجات فى كل من الكتلتين , وهى 75 % من الموجات ذات الشحنة المميزة , والنسبة المتبقية وهى 25% تحمل الشحنة المخالفة , فالبروتون يتكون من موجات 75% منها ذات شحنة موجبة , و25% منها تحمل شحنة سالبة ,
والاليكترون يتكون من موجات 75% منها تحمل شحنة سالبة والباقى لة شحنة موجبة
وضرورة وجود الشحنة المخالفة , هى وظيفتها الهامة فى تماسك الموجات المكونة للكتلة , وعدم تنافرها مع بعضها
لتظهر كتلة واحدة متماسكة
: الشحنة الخاصة للبروتونات
, من المشهور أن شحنة البروتونات متساوية لكل العناصر, لكن هناك سئوال كبير يطرح نفسة ,
وهو ماهو سبب تغير طبيعة العناصر من عناصر صلبة الى سائلة أو غازية , مع تفاوت العدد الذرى سواء كان صغيرا أو كبيرا ؟ .
ثم ما هى العلاقة التى تربط بين العدد الذرى للعنصر وخصائص العنصر ؟
نصف قطر ذرة العنصر , وسرعة اليكترونات العناصر , وكثافة العناصر , ودرجة الانصهار والغليان للعناصر , وتكافؤ العناصر , وطبيعة شكل العنصر فى الحالة المفردة
عند دراسة الصفات الطبيعية للعناصر , ومحاولة وجود علاقة بين هذة الصفات , وبفرض تساوى شحنة بروتونات كل العناصر , فان من الطبيعى أن نجد الصفات الطبيعية للعناصر يجب أن تكون فى حالة تسلسل منتظم مع تسلسل العدد الذرى ,
فنجد مثلا العناصر بترتيب العدد الذرى تكون غازات ثم سوائل خفيفة ثم سوائل ثقيلة ثم عناصر صلبة ذات كثافة خفيفة ثم مواد صلبة ذات كثافة كبيرة
ثم فى درجة الانصهار والغليان , من المفترض أن تبدأ من تحت الصفر الى الصفر ثم تتصاعد فى الارتفاع مع زيادة العدد الذرى .. وهكذا .
لكن فى الطبيعة نجد اختلاف وتنوع كبير فى هذة الصفات . فما السبب فى ذلك ؟ ,
والاجابة الوحيدة المقبولة هى , أن شحبة بروتونات العناصر ليست متساوية , فشحنة بروتون الهيدروجين لا تساوى شحنة بروتون الكربون , وشحنة بروتون الالمونيوم لا تساوى شحنة بروتون الكبريت , وشحنة بروتون ذرة الحديد لا تساوى شحنة بروتون ذرة الفضة أوالذهب . وهكذا
والسئوال التالى الذى يطرح نفسة هو أى البروتونات أكبر فى الشحنة وأى البروتونات أقل فى الشحنة ؟.
والاجابة العامة لذلك هى , ان شحنة بروتونات ذرات الغازات أكبر فى الشحنة من عناصر السوائل , ومن العناصر الصلبة .
لأنة بذلك يمكن أن نجد تفسير لكبر سرعة اليكترونات ذرات الغازات بالمقارنة بالعناصر الصلبة , ويمكن أن نجد تفسير لصغر نصف قطر ذرات عناصر الغازات بالمقارنة بالعناصر الصلبة , بالرغم من زيادة العدد الذرى للغاز عن العنصر الصلب , كما فى حالة الكربون والنيون , وكذلك الالمونيوم والارجون , وكذلك الحديد والكريبتون .,
وهذا لانة كلما زادت شحنة البروتون زادت قوة جاذبيتة للاليكترون وبذلك يقل نصف قطر الذرة النهائى , وكذلك تزداد سرعة دوران الاليكترون حول النواة
,فنجد نصف قطر ذرة الكربون 0.77 انجستروم بينما نصف قطر ذرة النيون 60,. انجستروم مع العلم بان العدد الذرى للنيون 10 والكربون 6 ولو فرضنا ان كل شحنة الجسيمات متساوية لكان نصف قطر ذرة النيون اكبر من نصف قطر ذرة الكربون لكبر العدد الذرى للنيون عن الكربون ,
ونفس المبدأ ينطبق على كل من الالمونيوم والارجون , وكذلك الحديد والكريبتون
رغم زيادة العدد الذرى للغازات عن المادة الصلبة
قيمة شحنة الموجات داخل بروتونات العناصر
العناصر الصلبة : 60 – 70 شحنة موجبة و 30 – 40 شخنة سالبة
العناصر السائلة : 70 – 80 شحنة موجبة و 20 -30 شحنة سالبة
العناصر الغازية : 80 – 85 شحنة موجبة و 15 – 20 شحنة سالبة
ولتأثر خواص العناصر بشحنة البروتونات ,
: يمكن أن نضع قاعدة وهى
:قاعدة العوامل المؤثرة فى خواص العناصر
تتأثر كل خواص العناصر بعاملين رئيسيين , هما
أ – العدد والوزن الذرى للعنصر
ب – مقدار شحنة بروتون العنصر
وتفصيلا نجد ان
1 – تكافؤ العناصر يتاثر مباشرة بالعدد الذرى للعنصر
2 - النشاط الاشعاعى للعنصر يتاثر مباشرة بنسبة عدد البروتونات فى نواة العنصر الى عدد البروتونات كما قى حالة الكربون ,14, 12
والصوديوم 23 ,24
, وكثيرمن النظائر .. والكوبلت 59,60
3 - سرعة اليكترون العنصر , ونصف قطرذرة العنصر, وكثافة العنصر, وطبيعة شكل العنصر, ودرجة الانصهار والغليان للعنصر, تتاثر مباشرة بشحنة بروتونات الذرة
_____________
عصام جاد الصياد
كفر الشيخ _مصر .
e- mail : esamgad_2@yahoo.com
مواقع النظرية الجديدة على الأنترنت
بسم الله الرحمن الرحيم
مواقع النظرية الجديدة على الأنترنت
sites of the new theory on the net
عربى --- arabic :
1 – http://atomtheory.blogs4me.com
2 – http://thenewtheory.blogs4me.com
انجليزى --- english :
1 – http://atomstructure.blogspot.com
2 – http://thenewtheory.blogspot.com
essam gad
kafr el sheikh – egypt
mobile no : egypt 0107244988
القنبلة الهيدروجينية
بسم الله الرحمن الرحيم
_______________
القنبلة الهيدروجينية
________________
مبدأ الأندماج النووى .
______________
منذ أكثر من 50 عاما أشتهر فى الاوساط العلمية أنة ظهرت قنبلة هيدروجينية , وهى أشد قوة من القنبلة النووية التى تعتمد على مبدأ انشطار الذرة .
وتعتمد القنبلة الهيدروجيبية على مبدأ الاندماج النووى .
ومن الأمور التى تدعم وجود القنبلة الهيدروجينية وأدت الى انتشارالتصديق بوجودها , ما يلى :
1 – مبدأ أن الاندماج النووى يتطلب طاقة أولية عالية جدا تبلغ ملايين الدرجات لحدوث الأندماج , ثم تنطلق طاقة كبيرة جدا نتيجة للاندماج النووى ,
حيث أستخدمت قنبلة انشطارية أولا لتوفير الطاقة الحرارية اللازمة لأنتاج القنبلة الهيدروجينية الاولى , وهذة الظروف الحرارية لايمكن توفرها داخل المعامل فى الظروف العادية .
2 – نظرية أن الاندماج النووى هو مبدأ انطلاق الطاقة الشمسية , حيث يحدث انشطار واندماج نووى بصورة دائمة , يؤدى لانطلاق طاقة كبيرة بصورة مستمرة .
3 - وجود أثر لغاز الهيليوم فى سطح كتلة الشمس قد يعطى انطباع لحدوث الانشطار والاندماج لذرات الهيدروجين .
4 - مبادىء نظرية لبعض العلماء المعروفين , بأنة فى حالة الاندماج النووى يحدث انطلاق طاقة كبيرة , أكبر من الطاقة التى تنطلق من الذرة فى حالة الأنشطار النووى .
5 - ادعاء بعض العلماء فى أمريكا وروسيا باحداث اندماج نووى فعلى لذرات الهيدروجين , وادعائهم بملكية القنبلة الهيدروجينية .
6 – عدم وجود اعتراض علمى قوى فى وقت ظهور تلك الادعاءات لأحد من المتخصصين , يعارض الادعاءات الغير صحيحة بوجود القنبلة الهيدروجينية .
حقيقة القنبلة الهيدروجينية علميا :
أن وجود القنبلة الهيدروجينية كذبة كبرى , والغالب أنها كانت أسلوب من أساليب الحرب النفسية بين الدول , أيام الحرب الباردة .
ويمكن تفسير عدم وجودها للأسباب التالية :
1 - المبادىء النظرية التى ادعاها بعض العلماء بامكانية عمل اندماج نووى مما يؤدى لانطلاق طاقة كبيرة جدا , بما يعنى وجود القنبلة الهيدروجينية , هى مبادىء غير سليمة علميا , للاسباب التالية :
أ – أن وجود طاقة حرارية نتيجة انشطار الذرة الى جسيمات ثم الى أشعة حرارية هو نتيجة تحول جسيمات الذرة الى أشعة , أما فى حالة اندماج جسيمات الذرة , فما هو مصدر الطاقة فى تلك الحالة ؟ .
ب – أن عملية اندماج نواة ذرتين يتطلب بذل شحنة موجبة لعمل ذلك الاندماج , مما يعنى أن الشحنة الموجبة النهائية للنواة الناتجة من عملية الاندماج , أقل من مجموع الشحنتن الموجبتين للنواتين قبل الاندماج .
مما يعنى أن عملية الاندماج تمتص طاقة ولاتطلق طاقة .
ج – بفرض أن كتلة ذرة الهيليوم أقل من مجموع كتلة ذرتين هيدروجين . فكيف تتحلل الكتلة الزائدة الى طاقة ؟
ما هو الميكانيزم الصحيح لاندماج الكتلة وتحلل الطاقة ؟.
ما هو التركيب الصحيح لجسيمات النواة – البروتونات والنيوترونات - ؟
ما الذى يضمن أن تكون نيجة اندماج ذرات الهيدروجين هو غاز الهيليوم فقط , وليس الليثيوم أو البورون أو غيرها .؟ .
2 - الطاقة الشمسية المتدفقة من كتلة الشمس , لا أحد يمكنة الجزم بأن بسبب وجود اندماج وانشطار نووى بصورة مستمرة فى كتلة الشمس .
بل أن تركيب كتلة الشمس مايزال فى طى الغموض عن علماء الفيزياء والفلك الان .
مما يعنى أن وجود اندماج وانشطار نووى فى كتلة الشمس هى مبادىء نظرية , لأ أساس علمى يمكن أن يثنبتها أو يدعمها .
3 - الهيليوم الموجود فى سطح كتلة الشمس لايعنى وجود اندماج لذرات الهيدروجين لتكوين غاز الهيليوم .
والا فبحث هذا الموضوع لة تفاصيل كثيرة , أول تلك الأمور , ما هو ميكانيزم الاندماج أو الانشطار النووى فى كتلة الشمس .؟
ويمكن فقط استنتاج أن السطح الخارجى من كتلة الشمس تتكون من طبقة من الهيليوم كتركيب ثابت , بما لايشترط وجود اندماج أو انشطار نووى فى كتلة الشمس .
حقيقة القنبلة الهيدروجينية :
هل القنبلة الهيدروجينية موجودة أم لا ؟.
والأجابة على هذا السؤال هى أن القنبلة الهيدروجينية غير موجودة ولا وجود لها ,
والتجارب التى أجريت الى الآن من العلماء لتوليد طاقة من الأندماج نووى , هى الدليل على عدم وجود تلك القنبلة .
___________________________________________________________________
عصام جاد
esamgad_2@yahoo.com
الرابطة الكيميائية
بسم الله الرحمن الرحيم
الرابطة الكيميائية
تعريف الرابطة :
الرابطة الكيميائية هى علاقة تجاذب مغناطيسى بين ذرتين .
بين بروتون أحد الذرات واليكترون الذرة الاخرى ,
ثم يتبادل التجاذب بين البروتونات والأليكترونات للذرتين المتجاذبتين , كل نصف دورة من حركة الاليكترونات .
كيف يحدث ترابط العناصر ؟ :
يحدث ترابط بين العناصر عند وجودها بجوار بعضها , وذلك بأن تتحرك كل ذرة تجاة الذرة الاخرى , بحيث تكون الناحية التى تتلامس بها الذرتين مع بعضهما , هى الناحية التى يوجد فيها الاليكترونين الذين سيكونان الرابطة .
وهما أبعد اليكترونين عن النواة , فى حدود الذرة الخارجية .
وتحدث علاقة التجاذب المغناطيسية بين الذرتين بحيث يحدث تجاذب بين بروتون أحد الذرات , واليكترون الذرة الاخرى فى نصف الدورة الاولى لحركة الاليكترونات , وبين بروتون الذرة الاخرى , واليكترون الذرة الاولى فى نصف الدورة الثانية .
وكذلك يحدث تزامن فى حركة الاليكترونات لكل منهما , بعد التجاذب مباشرة .
-
نوع العنصر " غاز – سائل – صلب " يؤثر فى طريقة حدوث الرابطة .
التصنيف القديم المعروف للروابط :
تصنف أنواع الروابط الى عدة أنواع , مع العديد من النظريات والمبادىء ,
هى بالأختصار , حسب ماهو معروف :
روابط أيونية , روابط تساهمية , روابط تناسقية , روابط هيدروجينية , روابط فلزية .
وتندرج الرابط سيجما والرابط باى ضمن الرابطة التساهمية .
تحليل التصنيف القديم للروابط :
1 – لايوجد فقد أو اكتساب للاليكترونات أثناء عمل الروابط الكيميائية ,
ولذلك لايوجد سبب لتصنيف بعض الروابط أنها روابط أيونية .
2 – يمكن ادخال بعض أنواع الروابط فى بعض , فلو اتخذنا ارتباط نوع الرابطة بعنصر معين ,
سنجد أن رابطة العنصر يمكن أن تكون ضمن أنواع كثيرة من الروابط ,
اذا تكونت رابطة العنصر مع عناصر مختلفة ..
3 – الروابط الفلزية خاصة لكل عنصر على حدة , فكل عنصر لة بنية شبكية معينة لذراتة ,
ويتغير شكل تلك الشبكة مع درجة الحرارة , أو تركيز العناصر المختلطة .
والذى يمكن اعتمادة , هو ذكر صفات عامة لروابط العناصر الصلبة .
التصنيف الجديد للروابط الكيميائية :
أولا :
تصنف الروابط من حيث خصائص الرابطة , الى :
1 – رابطة العنصر الواحد , " الجزيئات " .
وهى أنواع :
جزيئات الغازات , جزيئات السوائل , جزيئات العنصر الصلب , " شبكة العنصر " .
2 – رابطة العناصر المختلفة , " المركبات " .
وهى أنواع :
ا - الغاز مع الغاز , والغاز مع السائل , والغاز مع الصلب .
ب - السائل مع السائل , والسائل مع الصلب .
ج – روابط العناصر الصلبة المختلفة , أو السبائك .
ثانيا :
تقسم الروابط من حيث شكل الرابطة , الى :
1 - الرابطة المعروفة برابطة الرأس بالرأس , أو سيجما .
2 - الرابطة المعروفة برابطة الجنب بالجنب , أو الرابطة باى .
خواص الرابطة سيجما والرابطة باى :
1 – الرابطة سيجما :
الرابطة سيجما :
هى الرابطة التى يكونها العنصر الأحادى التكافؤ بواسطة الاليكترون الفردى , غير المزدوج مع اليكترون آخر فى نفس اتجاة الحركة .
ويمثل الخط الذى يمر بخط الرابطة الكيميائية ومركز الذرة , خط مركز ثقل الذرة .
الصفات المميزة للرابطة سيجما :
أ - خط مركز ثقل الذرة يمر بالرابطة .
ب - تعتبر من أقوى الروابط , خاصة اذا كان العنصر أحادى التكافؤ فقط .
ج – تتكون الرابطة سيجما بذرتين أحدهما أو كلاهما أحادى التكافؤ .
2 – الرابطة باى :
الرابطة باى :
هى الرابطة التى يكونها العنصر زوجى التكافؤ , الذى يمتلأ اتجاة الحركة الأخير بة باليكترونين .
ويمثل الخط الذى يمر بمنتصف الرابطتين المزدوجتين باى , ويمر بمركز الذرة , خط مركز ثقل الذرة .
الصفات المميزة للرابطة باى :
أ - الرابطة باى تعتبر رابطة ضعيفة لأنها تترابط بأطراف مجال الذرة .
ب - مركز ثقل الذرة يمر بمنتصف الرابطتين المزدوجتين باى .
ج - تتكون الرابطة باى بعنصرين كلا منهما زوجى التكافؤ ,
أو بالاليكترونات الزوجية للذرة الفردية التكافؤ , حيث تتكون الرابطتين بالأليكترونين المزدوجين مثل 3 , 4 و 5 , 6 و11 , 12 و ... وهكذا
د – لكل ذرة تكون الرابطتين المزدوجتين باى , عادة يكونان على خط واحد مستقيم , وذلك اتباعا لتوازن كتلة الذرة , حيث أن كل اليكترونين مزدوجين لكل ذرة يكونان عادة على خط واحد مستقيم .
وتعرف الرابطة باى بالرابطة التناسقية .
القاعدة العامة للروابط :
ترتبط العناصر وشكل الرابطة التى تكونها , بقاعدة عامة لجميع العناصر , وتنص على :
1 - كل عنصر فردى التكافؤ , يكون الرابطة سيجما .
2 - كل عنصر زوجى التكافؤ , يمكنة أن يكون الرابطة سيجما أو باى أو كلاهما , حسب تكافؤ الذرتين المترابطتين .
3 – فى حالة العناصر التى تكون أكثر من رابطة , اذا تجاهلنا الرابطة المميزة للعنصر , يمكننا ملاحظة أن باقى الروابط التى يكونها العنصر , هى روابط العنصر الأقل فى العدد الذرى .
* يسرى المبدأ رقم " 3 " على جميع العناصر ذات العدد الذرى الأكبر من 6 , لأن كل عنصر من العناصر ذات العدد الذرى الصغير , له مصفوفة خاصة لجسيماتة .
ولاترتبط مصفوفة جسيمات العنصر , بمصفوفة جسيمات العنصر الأقل منة فى العدد الذرى .
الأمثلة :
1 – العنصر فردى التكافؤ :
أ - العنصر الاحادى التكافؤ فقط , مثل :
الهيدروجين , الليثيوم , الصوديوم , الكلور , البوتاسيوم .
كلها تكون الرابطة سيجما بالتأكيد .
ب - أما العناصر الفردية التكافؤ , وأكبر من التكافؤ الاحادى , مثل :
البورون - 3 , النيتروجين - 1 , 3 , 5 , الفلور – 1 , 3 , الألمونيوم - 3 , الفوسفور – 1 , 3 , 5 , ...
فتكون الرابطة سيجما بالاليكترون الفردى المميز للذرة ,
ويمكنها أيضا أن تكون الرابطة باى بالاليكترونين الزوجيين الآخرين اذا تكونت الرابطة مع عنصر زوجى التكافؤ , أو تكون روابط سيجما اذا تكونت الروابط مع عنصر أحادى التكافؤ .
العناصر : النيتروجين , الفلور , الفوسفور .
1 – النيتروجين : فى حالات التكافؤ 1 , 3 , 5
ا – فى حالة تكافؤ النيتروجين الأحادى فأنة يكون رابطة سيجما بالتأكيد .
ب – فى حالة التكافؤ الثلاثى والخماسى , فأن النيتروجين يكون رابطة سيجما بالاليكترون الفردى .
ويمكنة تكوين رابطة سيجما , أو يكون رابطة باى بالاليكترونين الزوجيين الآخرين , حسب تكافؤ العنصر الذى تكون معة الرابطة .
ويمكن تمييز الروابط الزائدة عن الرابطة الأحادية , أنها الروابط المعروفة لذرة الكربون .
2 – الفلور :
ا – فى حالة تكافؤ الفلور الأحادى فأنة يكون رابطة سيجما بالتأكيد .
ب – فى حالة التكافؤ الثلاثى للفلور , فأنة يكون الرابطة سيجما بالاليكترون الفردى .
ويمكنة تكوين الرابطة سيجما أو الرابطة باى , حسب تكافؤ العنصر الذى تكون معة الرابطة .
ويمكن تمييز الاليكترونين الزوجيين للفلور , أنهما الاليكترونين المعروفين لرابطة ذرة الأكسجين .
3 – الفوسفور :
يكون الفوسفور نفس نوع الروابط مع العناصر , مماثلا للنيتروجين والفلور .
ا – فى حالة تكافؤ الفوسفور الأحادى , يكون الفوسفور رابطة سيجما بالتأكيد .
ب – فى حالة تكافؤ الفوسفور الثلاثى أو الخماسى , فأنة يكون الرابطة سيجما بالاليكترون المفرد , ويمكنة تكوين رابطة سيجما أو روابط باى بالاليكترونات الزوجية , بحسب تكافؤ الذرة التى ستكون معها الرابطة .
ويمكن تمييز الروابط الزوجية للفوسفور أنها روابط ذرة السليكون .
2 – العنصر زوجى التكافؤ :
العناصر زوجية التكافؤ , يمكنها أن تكون كلا من الرابطتين سيجما وباى , حسب تكافؤ الذرة المترابطة .
أمثلة :
الكربون , الأكسجين , السليكون , الكبريت , الكالسيوم , ...
1 – الكربون :
أ – يكون الكربون الرابطة سيجما اذا تكونت الرابطة مع عنصر أحادى التكافؤ , مثل الهيدروجين .
ب - يكون الكربون الرابطة باى اذا تكونت الرابطة مع عنصر زوجى التكافؤ , مثل الأكسجين والماغنيسيوم , والكالسيوم .
2 – الأكسجين :
ا – يكون الأكسجين الرابطة سيجما اذا تكونت الرابطة مع عنصر أحادى التكافؤ مثل الهيدروجين , والصوديوم , والليثيوم .
ب – يكون الأكسجين الرابطة باى اذا تكونت الرابطة مع عنصر زوجى التكافؤ مثل الماغنيسيوم , والكالسيوم , والكربون , والسليكون .
3 – الكبريت :
الكبريت لة نفس خصائص الكربون والأكسجين فى تكوين نفس نوع الروابط مع العناصر .
ا – يكون الكبريت الرابطة سيجما اذا تكونت الرابطة مع عنصر أحادى التكافؤ , مثل الهيدروجين والليثيوم والصوديوم .
ب – يكون الكبريت الرابطة باى اذا تكونت الرابطة مع عنصر زوجى التكافؤ , مثل الكربون والأكسجين والكالسيوم .
حالات خاصة من الروابط :
تقوم بعض العناصر بعمل روابط لها صفات خاصة فى التفاعلات ,
مثل رابطة : " الهيدروجين والأكسجين " .
يكون الهيدروجين والأكسجين الروابط سيجما وباى مثل جميع العناصر ,
لكن لرابطة كل منهما خصائص تختلف عن باقى العناصر , وذلك بسبب تركيبهما الداخلى .
ويشتركان فى كون كل منهما من أسرع العناصر تفاعلا .
ومن أقوى الروابط , بالرغم أنهما من الغازات ..
عصام جاد
كفر الشيخ – مصر
معادلة الطاقة المشهورة
بسم الله الرحمن الرحيم
__________________
معادلة الطاقة
__________________
التعريف بالمعادلة :
اشتهرت فى مجال فيزياء الطاقة , معادلة مشهورة لكنها ليست صحيحة , وهى معادلة اليهودى المعروف باينشتين . وتنص المعادلة على ان الطاقة الناتجة = الكتلة . مربع سرعة الضوء .
طا = ك . ع تربيع ..
شرح المعادلة :
من الواضح أن المعادلة المذكورة خاصة بالطاقة الحرارية الناتجة من المادة المتحللة .
المواد المتحللة بالأحتراق مثل الشمع والبنزين والغاز,
وكذلك بالأنشطار النووى مثل اليورانيوم .
وبواسطة المواد المشعة مثل الشمس والعناصر ذات النشاط الأشعاعى .
ولا تخص الطاقة الحرارية المتولدة بطريقة ليس فيها تحلل للمادة , مثل الطاقة الحرارية المتولدة بالكهرباء ,.
التحليل :
عند تحليل المعادلة تتضح بعض النقاط الهامة :
1 - مع العلم بأن وزن 1 جرام من المادة تساوى عدد متعادل من الجسيمات لكل ذرات أنواع المادة المختلفة .
لو عندنا كتلة مقدارها 100 جرام من الشمع واليورانيوم , فهل يستطيع أحد أن يقول أن الطاقة المتولدة عن كتلة اليورانيوم وكتلة الشمع متساوية ؟ ولماذا ؟ .
والأجابة هى أن الطاقة الحرارية المتولدة عن تحلل كتلة 100 جرام من اليورانيوم تعادل الطاقة الحرارية المتولدة عن تحلل كتلة 100 جرام من الشمع .
مع تجاهل قوة الدفع الكبيرة المتولدة عن اليورانيوم , والناتجة كأثر لتنافر جسيمات ذرات اليورانيوم مع بعضها , فأن الطاقة الحرارية المتولدة عن تحلل كتلة اليورانيوم تكون متساوية مع الطاقة المتولدة عن كتلة الشمع ,
لأن ذرات اليورانيوم تتحلل ابتداء من أول الترددات العروفة وهى ترددات أشعة جاما ثم تقل الترددات كلما ابتعدنا عن مصدر الأشعة , فأنها تأخذ وقت معين فى التحلل , بينما كتلة الشمع تتحلل ابتداء من أقل تردد معروف للأشعة فوق البنفسجية ثم تقل الترددات للأشعة المرئية المعروفة والتى تظهر بوضوح منها اللون الأزرق والبرتقالى , ولهذا فانها تأخذ وقت مختلف حتى تتحلل .
2 - مع معرفة تغير الترددات الناتجة عن الكتلة المتحللة , وذلك لأختلاف الطريقة المستخدمة للتحلل , فأنة يتضح أنة لأبد أن يوضع فى الحسبان عامل ترددات الأشعة المنطلقة من المادة المتحللة ,
أى أن العامل المذكور فى المعادلة السابقة - سرعة الضوء - ليس دقيقا فى الاستخدام , لأختلاف الطريقة المستخدمة فى تحلل المادة , وتختلف تبعا لذلك ترددات الأشعة المنطلقة من المادة ..
ويمكن صياغة المعادلة كالآتى :
طا = الكتلة . تردد الأشعة المنطلقة . " أول تردد للأشعة " .
3 - من حقنا أن نتسائل , لماذا يصر اليهودى شرط مربع سرعة الضوء , وليس سرعة الضوء فقط ؟!
خاتمة :
أظن أنة ليس هناك تطبيق عملى واحد أستخدمت فية هذة المعادلة , وأثبتت صحتها .
بل هى مجرد أفكار نظرية , وهى غير صحيحة على أى حال .
أما ما يشاع أن هذة المعادلة كانت سببا فى انتاج القنبلة الذرية فكلام غير صحيح كليا , لأن المتخصصين فى دراسة الجسيمات النووية لايعرفون كثيرا عن الطاقة الحرارية للمادة .
كما أنهم لايعرفون الانشطار النووى الصحيح حتى الآن .
ولمن يرغب فى الأطلاع على الأنشطار والأندماج النووى , فليقرأ بنود النظرية الجديدة الخاصة بالأنشطار والأندماج النووى .
أما بعد , فأن دراسة الطاقة الحرارية للمادة سيأتى الكلام عنة لاحقا ,
ان شاء الله .
_________________
عصام جاد
كفر الشيخ - مصر
.
بنية نواة ذرة الكربون - 12
بسم الله الرحمن الرحيم
بنية نواة ذرة الكربون – 12
للتعرف على تفاصيل بنية نواة ذرة الكوبون وزن ذرى -12 ,
يمكن الاطلاع عليها ,
على موقع شرح مبادىء النظرية باللغة الأنجليزية ,
على الموقع :
http://atomstructure.blogspot.com
مع رجاء أن تكون سهلة وواضحة .
عصام جاد
رسالة الى محررين الجرائد والمجلات
بسم الله الرحمن الرحيم
رسالة الى باب بريد القراء
الأستاذ الصحفى المحترم
تحية طيبة وبعد ,
أبعث لحضرتك هذة الرسالة , رجاء نشرها فى باب بريد القراء .
وهى تدعوا الى تشجيع الفكر والحث على الابداع .
وهى فى مجال العلوم ,
بعنوان " وقفة للدراسة " .
مع تجدد الأيام تتطور العلوم تبعا لما يستجد من أ ساليب بحث وأفكار يبتدعها الأنسان .
وفى مجال علوم الذرة مضى وقت طويل واستقرت المعارف على أن الذرة متعادلة , ونامت عقول البشر على ذلك .
وانشطرت الذرة , وأنتجت القنبلة الذرية .
ووضعت معادلة الانشطار, ونامت عقول البشر على ذلك .
وهذة الأيام ومنذ سنوات مضت , يحاول المتخصصون عمل اندماج نووى لذرة الهيدروجين لتوليد الطاقة , فيما يعرف بالأندماج النووى .
وهنا أستطيع القول , ان الحظ قد يتقدم بك خطوات , لكن العلم يستطيع ان يأخذك الى آفاق لاحدود لها .
فأن العلماء بكل ما بأيديهم من علوم , قد توصلوا الية بعد اذن الله بة , توصلوا الية عن طريق الصدفة والتجارب , مع قليل من الالهام .
تصديقا لمقولة ان العبقرية 1% الهام و99% جهد وعرق .
وفى علم الذرة , أود أن أقول بعض النقاط الهامة ...
فأن عملية الأندماج النووى يمكن ان تحدث بعد شروط معينة , لكنها لايمكن أن تنتج طاقة ..
أن العلم النظرية المتوفرة حتى الآن , لاتستطيع أن توفر القاعدة العلمية الكافية لأجراء تجارب وأبحاث فى مجال الاندماج النووى .
حتى مبدأ تعادل الذرة , يتجاهل كون كتلة الشحنة الموجبة تعادل 1800 من كتلة الشحنة السالبة .
ويكتفى بالأستدلال بكون عدد الشحنات الموجبة يساوى عدد الشحنات السالبة .
وكذلك العلماء الذين وضعوا معادلة انشطار الذرة , لايعرفون البنية الصحيحة للذرة وترتيب جسيمات النواة الى بعضها " البروتونات والنيوترونات " .
ويترتب على ذلك الجهل , هدم لمبادىء كثيرة معروفة ومشهورة , لكنها ليست صحيحة ...
اننى أدعوا طلبة العلم والمتخصصون , الى الدراسة وتجديد الفكر .
فقد بنيت أول عشرة أنوية للعناصر بترتيب العدد الذرى , ووضعت نظرية كاملة فى بنية الذرة .
والنظرية موجودة على صفحات الأنترنت , باللغة العربية على الموقع :
http://atomtheory.blogs4me.com
وباللغة الأنجليزية على الموقع :
http://atomstructure.blogspot.com
عصام جاد
تحليل معادلة اليكترونات مستويات الطاقة
بسم الله الرحمن الرحيم
تحليل معادلة اليكترونات مستويات الطاقة –
equation of electrons of energy levels
-------------------------------------------------
حسب بنية الذرة وخصائص الذرة المعروفة , تعرف بعض مبادىء وتعريفات , منها المعادلة الخاصة بعدد الاليكترونات التى تملأمستويات الطاقة . وهى معادلة واضحة الخطأ .
وسأقوم بتفصيل خطأ هذة المعادلة . بعون الله وتوفيقة .
أولا :
تقسم مستويات الطاقة الى سبع مستويات للطاقة . هناك معادلة تبين عدد الاليكترونات التى تملأ مستوى الطاقة الاساسى , بالنسبة للمستويات الاربعة الاولى .
وهى ن = 2ن تربيع . حيث ن الأولى تعبر عن عدد الاليكترونات , " ن " الثانية , هى رقم المستوى الاساسى . وهذة المعادلة لاتطبق على المستويات الأعلى من المستوى الرابع , لسبب عدم أستقرار الذرة ذات العدد الذرى الكبير .
التحليل :
تعريف المعادلة , وتصنيف المستويات الأساسية :
بتطبيق المعادلة على المستويات الأربعة الاولى , يتضح التالى :
عدد الاليكترونات التى يمتلأبها المستوى الاول = 2 * 1 تربيع = 2
عدد الاليكترونات التى يمتلأبها المستوى الثانى = 2 * 2 تربيع = 2 *4 = 8
عدد الاليكترونات التى يمتلأبها المستوى الثالث = 2 * 3 تربيع = 2 * 9 = 18
عدد الاليكترونات التى يمتلأبها المستوى الرابع = 2 * 4 تربيع = 2 *16 = 32 اليكترون .
من المعلوم أن العدد الذرى للعنصر الخامل , هو العدد المميزلعدد الاليكترونات التى يمتلأ بها مستوى الطاقة . وبالنظر للعدد الذرى لأول أربع عناصر خاملة , الهيليوم , النيون , الارجون , الكريبتون .
وهى الأعداد 2 , 10 , 18 , 36 ...
بالملاحظة , نجد أن , العدد المباشر لملأ مستوى الطاقة الأول والثالث , هو العدد المباشر للعدد الذرى للعنصر الخامل . وهو العدد 2 و 18 .
وأما المستوى الثانى , فيجب عمل عملية جمع , لعدد المستوى الأول مع الثانى , لينتج العدد 10 , ليماثل العدد الذرى للعنصر الخامل النيون .
والمستوى الرابع , يمتلأ بعدد 32 اليكترون , وهو ليس نفس رقم العدد الذرى للعنصر الخامل الرابع " الكريبتون - 36 " , سواء بطريقة مباشرة , أو بعد بعملية جمع .
وتتلخص الملاحظات فى :
1 - لماذا يتم عملية جمع عدد المستوى الاول مع الثانى , ولايتم مثل هذة العملية مع المستويات الاخرى .
2 – العدد الذرى 32 , هوالعدد الذرى لعنصر الجرمانيوم , وهو عنصر نشط من أشباة الموصلات , وهو رباعى التكافؤ , وليس عنصر خامل .
3 - عدم تطبيق المعادلة مع المستويات ذات العدد الذرى الكبير , ليس لسبب صحيح علميا , لوجود عناصر كثيرة , ذات عدد ذرى أكبر من 36 فى حالة مستقرة تماما ,
وأشهرها المعادن المعروفة , الفضة , الذهب , البلاتين , الرصاص .
ذات الاعداد الذرية 47 , 78 , 79 , 82 .
بل ان الرصاص ليس عنصر مستقر فقط , بل ويستخدم فى الحماية من الاشعاعات الصادرة من العناصرغير المستقرة , ذات النشاط الاشعاعى . وفى نفس الوقت يوجد عناصر ذات عدد ذرى صغير , فى حالة غير مستقرة , ولها نشاط أشعاعى مثل الكربون 14 , والصوديوم 24 , والكوبلت 60 الذى يستخدم فى التطبيقات الطبية , فى العلاج من السرطان .
ووجود العنصر فى حالة مستقرة أو فى حالة مشعة – غير مستقرة – لايتوقف على العدد الذرى الكبير أو الصغير , بل بالوزن الذرى للعنصر , ونسبة عدد البروتونات الى النيوترونات فى النواة .
ثانيا :
الشكل المميز لمستويات الطاقة المختلفة ليس معروف ,
ومما يعرف من شكل المستويات , هو شكل المستوى الثانى الفرعى , بى , حيث يميز شكلة بأن لة اتجاهات ثلاثة , تصنع الاتجاهات الفراغية المتعامدة , اكس , واى , زد .
التحليل :
المستوى الفرعى الثانى بى , المعروف بالاتجاهات الفراغية الثلاث , ليس هناك ما يؤكد أن المستويات الفرعية الاعلى , 2بى أو 3بى , ... لها نفس الاتجاهات . بالاضافة الى ذلك , فأننى أستطيع القول بالتأكيد , أن الاتجاهات الفراغية المميزة للمستوى الفرعى الثانى , بى , ليست لمستوى الطاقة الثانى الفرعى بى بالفعل , بل هى مستويات طاقة ذرة الكربون 6 - 12 , أى أنها للمستوى الاول , وجزء من المستوى الثانى . - حسب التصنيف المعروف لمستويات الطاقة -
ومن قام بدراسة جزىء الميثان , سيلاحظ بوضوح , أن روابط جزىء الميثان الاربعة هى نفس زوايا المدارين , واى , زد . لمستوى الطاقة الفرعى , بى .
ثالثا :
خطأ ترتيب المستويات حول النواة :
تترتب المستويات فى وجودها حول النواة , فى سلسلة تصاعدية حسب الطاقة , وهى :
1 اس , 2 اس , 2 بى , 3اس , 3 بى , 4 اس , 3 دى , ... وهكذا .
التحليل :
حسب ترتيب مستويات الطاقة , يترتب مستوى الطاقة الفرعى اس , بصورة غير منتظمة . فأحيانا يسبق المستوى الفرعى بى , وأحيانا بسبق المستوى الفرعى دى , وأحيانا يسبق مستوى الطاقة أف . والسئوال هنا , لماذا يكون ذللك ؟ هل هناك شكل مميز يمكن بة تمييز شكل المستوى , فيعرف بالنظر أن ذلك المستوى هو المستوى الفرعى الاول أو الثانى أو الثالث , أوغيرة .؟.
وكيف يكون مستوى طاقة يحمل مدار واحد , أن يكون أكبرفى الطاقة , من مستوى طاقة يحمل ثلاث أوخمس مدارات ؟. مع قربة أو بعدة عن النواة .
ومن الواضح أن التصنيف , كان على أساس ترتيب حسابى فقط , ليس بدون دليل علمى علية , وأن القائم بترتيب تصنيف المستويات كان يجتهد أن يجعل المستوى الفرعى
, بى ممتلأ , ليكون مميز للعنصر الخامل . ولذلك كان يتم تغيير وضع المستوى اس أحيانا فى الترتيب الكلى للمستويات لذلك الغرض , ليمتلأ المستوى , بى , للعنصر الخامل .
رابعا:
هناك قاعدة هامة , مازالت معروفة حتى الآن . وهى أن تكافؤ العنصر هو , عدد الالكترونات التى يفقدها أويكتسبها العنصر , ليصبح مماثلا لأقرب عنصر خامل .
التحليل :
بالتجارب المعملية , يمكن ملاحظة أن العناصر لاتفقد أوتكتسب أى الكترونات أثناء التفاعلات , وأن مايحدث هو عملية تكوين روابط أو انحلال روابط .
وعلى ذلك يمكن تعريف التكافؤ , بأنة : عدد الروابط التى يكونها العنصر , مع ذرة الهيدروجين .
خامسا:
تعريف مستوى الطاقة , والتصنيف الجديد لمستويات الطاقة .
ليس هناك تعريف واضح لمستويات الطاقة , أو قاعدة علمية سليمة للتصنيف حسب التصنيف المعروف اس , بى , دى , اف .
التحليل :
يمكن تعريف مستوى الطاقة , بأنة المسافة الكروية المتماثلة حول النواة التى يستطيع فيها العنصر تكوين أكبر عدد من الروابط مع الهيدروجين . و بدراسة تكافؤات العناصر العشرة الاولى , وبمعرفة التركيب الداخلى للنواة
وبالأتفاق على أن تكافؤ الفلورأحادى وثلاثى , يكون هناك أربعة مستويات طاقة .
الهيدروجين والهيليوم مستوى الطاقة الاول .
الليثيوم والبريليوم والبورون والكربون مستوى الطاقة الثانى .
النيتروجين والاكسجين مستوى الطاقة الثالث .
الفلور والنيون مستوى الطاقة الرابع .
مع ملاحظة تداخل المستويين الثانى والثالث , والثالث والرابع . لتعدد تكافؤ النيتروجين والفلور .
مستويات الطاقة والجدول الدورى :
1 - تترتب العناصر فى الجدول الدورى , على أساس وجودها فى مستويات الطاقة الفرعية , المعروفة , اس , بى , دى , اف ., ومع معرفة خطأ تصنيف مستويات الطاقة , فيلزم لذلك الغاء الشكل الحالى للجدول الدورى , وطرح شكل جديد للجدول الدورى لتصنيف العناصر, يقوم على أساس سليم وصحيح علميا .
2 - ميزة وجود المستوى الفرعى , بى , ممتلأ بالالكترونات , مميزا للعنصر الخامل , هى قاعدة مصطنعة ليس لها أ ساس علمى , الا الترتيب والتنظيم , حتى أصبحت هى القاعدة , التى يترتب على أساسها ترتيب مستويات الطاقة , فيتقدم ذلك المستوى أو يتأخر ذلك , بدون ذكر سبب علمى لذلك .
3 - محاولة عمل رابطة بين العناصر فى الخواص , على أساس وجودها معا فى مربع مستوى طاقة واحد , قد يصح أحيانا , وقد لايصح أحيانا أخرى , لعدم وجود علاقة علمية سليمة , تقوم على أ ساسها هذة الرابطة .
ويمكننى القول بأن , خواص العناصر كلها تتأثر بعاملين أساسيين , هما :
أ - شحنة بروتونات الذرة , حيث تختلف الشحنة الموجبة للبروتونات للعناصر , سواء كان العنصرغاز, أو سلئل , أو صلب .
ب - الوزن الذرى للعناصر ونسبة عدد البروتونات الى النيترونات فى الذرة , لكن شرح تأثير هذين العاملين , فى خواص العناصر , لة تفاصيل كثيرة , منها ما هو مفصل فى شرح شحنة البروتونات , ومنها ما سيتم شرحها لاحقا بأذن اللة.
خاتمة:
قد تبدو بعض النقاط العلمية الجديدة , غريبة بعض الشيئ للمتخصصين , وذلك لعدم معرفتهم ببنية نواة الذرة . لكن كل النقاط ستتضح صحتها , بعد معرفة البنية الصحيحة للذرة بأذن الله .
ملاحظة غريبة :
بملاحظة الاعداد الذرية للعناصر الخاملة وهى 2 , 10 , 18 , 36 , 54 , 86 ...
وبالقيام بعملية طرح , لمعرفة عدد العناصرالتى تملأ الدورات الست المكتملة , من الدورات السبعة وهى : 2 , 8 , 8 , 18 , 18 , 32 .
وبالنظر للارقام غير المكررة نجد أنها هى : 2 , 8 , 18 , 32 .
سيلاحظ أنها هى عدد الاليكترونات , التى تملأ مستويات الطاقة الاربعة الاولى تماما , حسب معادلة مستويات الطاقة السابقة بالرغم من خطأها . ,,, وسبحان اللة .
e-mail: esamgad_2@yahoo.com
عصام جاد
الجديد فى النظرية الجديدة
بسم الله الرحمن الرحيم
ما هو الجديد فى النظرية الجديدة ؟
هناك الكثير من التفاصيل فى النظرية الجديدة لبنية الذرة . ولنجعل هذة التفاصيل فى صورة مختصرة , فأنة يمكن القول أن المبادىء الجديدة فى بنية الذرة هى :
1 – شحنة بروتونات العناصر ليست متساوية .
2 – التصنيف المعروف لمستويات الطاقة سيتم الغاؤة وسيكون هناك تصنيف جديد لمستويات الطاقة .
3 – شحنة الذرة ليست متعادلة ولكنها تحمل شحنة موجبة بقدر العدد الذرى للعنصر وتحمل شحنة سالبة بقدر عدد التكافؤ للعنصر .
4 – زوايا مدارات الاليكترونات تم حسابها وتقديرها بواسطة معادلات رياضية سليمة .
5 – ستيم عرض تصور عن طبيعة الكواركز وعرض شكل توضيحى للبنية الداخلية لجسيمات الذرة , البروتون , النيوترون , الاليكترون .
6 – البنية الداخلية للنواة ستكون واضحة لكل جسيمات النواة بالنسبة لبعضها , بحيث تظهر ترتيب مصفوفة الجسيمات , البروتونات والنيوترونات .
.... وبعد , فأن تفاصيل هذة النقاط الهامة واضحة بالتفاصيل فى شرح مبادىء النظرية الجديدة , والباقى سيتم توضيحة ان شاء الله ,
النظرية باللغة العربية , على هذا الموقع ,.
http://realatomstructure.blogspot.com
&
http://atomtheory.blogs4me.com
باللغة الانجليزية على هذا الموقع :
http://atomstructure.blogspot.com
&
http://atomstructure.blogs4me.com
عصام جاد
مصر – كفر الشيخ
تعريفات جديدة
بسم الله الرحمن الرحيم
تعريفات جديدة
عندما يرى الانسان صورة معينة , فأنة يستطيع أن يصف ما يراة .
وتبعا لمبادىء النظرية الجديدة , فأن هناك صورة أكثر وضوحا للذرة , وفهما أعمق لمكونات الذرة المختلفة .
وفى ضوء النظرية الجديدة تظهر بعض التعريفات ..
1 – مستوى الطاقة :
مستوى الطاقة هى مسافة فى شكل طبفة كروية حول النواة , التى يستطيع العنصر تكوين أكبر عدد من الروابط فيها مع العناصر الأخرى .
لمزيد من المعلومات حول هذا الموضوع , اقرأ مقالة " تحليل معادلة مستويات الطاقة " .
وأيضا مقالة " التصنيف الجديد لمستويات الطاقة " .
2 – التكافؤ :
التكافؤ هوعدد الروابط التى يكونها العنصر مع العناصر الخرى – مع ذرة الهيدروجين – أثناء التفاعلات الكيميائية , فى الحالات المختلفة .
لمزيد من المعلومات حول هذا الموضوع , اقرأ مقالة " تحليل معادلة مستويات الطاقة " .
وأيضا مقالة " التصنيف الجديد لمستويات الطاقة " .
3 – المدار :
مدار الحركة هو مجال حركة الاليكترون .
وهو مدار مستقيم لة زاوية معينة حول النواة , لكنة يمكن ان يغير مسارة المستقيم بتأثير شحنة بروتونات النواة .
وكل اليكترون لة مدار خاص بة .
لمزيد من المعلومات حول هذا الموضوع , اقرأ مقالة " نموذج ذرة الهيدروجين " .
4 – اتجاة الحركة :
اتجاة حركة الاليكترون هى الزاوية التى يتخذها الاليكترون فى الدوران حول النواة .
اتجاة الحركة الممتلأ يحمل 2 اليكترون ,
اتجاة الحركة الغير ممتلأ يحمل اليكترون واحد .
وكل 2 اليكترون فى اتجاة حركة واحد يتحركون فى اتجاة عكسى مع بعضهما .
لمزيد من العلومات حول هذا الموضوع , اقرأ مقالة " نموذج ذرة الهيدروجين " .
وأيضا مقالة " بنية نواة ذرة الكربون – 12 " .
5 - القوة الجاذبة المركزية :
القوة الجاذبة المركزية فى النواة , هى قوة التجاذب بين كل بروتون والاليكترون التابع لة .
وتحدث هذة القوة بواسطة المجال الاستاتيكى لكل من البروتون والاليكترون .
وذراع هذة القوة هى خطوط المجال الديناميكى للبروتون .
لمزيد من المعلومات حول هذا الموضوع , اقرأ مقالة " نموذج ذرة الهيدروجين " .
6 – القوة الطاردة المركزية :
القوة الطاردة المركزية فى النواة , هى قوة التنافر بين البروتون والأشعة الموجبة المركزة من حطوط المجال الديناميكى للبروتون ,
والتى توجد فى وسط خطوط المجال الديناميكى للبروتون .
لمزيد من المعلومات حول هذا الموضوع , اقرأ مقالة " نموذج ذرة الهيدروجين " .
7 – الرابطة الكيميائية :
الرابطة الكيميائية هى علاقة تجاذب بين بروتون أحد الذرات واليكترون ذرة أخرى فى نصف دورة , وبين البروتون الآخر والاليكترون الآخر فى نصف الدورة الخرى .
لمزيد من المعلومات حول هذا الموضوع , اقرأ مبادىء النظرية الجديدة .
8 – المجال الديناميكى :
هو مجال متحرك , يربط بين البروتون والاليكترون . بداية خطوط هذا المجال كتلة البروتون وتنتهى بتلامسة مع كتلة الاليكترون .
شكل هذا المجال يشبة فاكهة الكمثرى .
للمجال الديناميكى قاعدة وقمة , عند قمة المجال يوجد الاليكترون وفى وسط المجال يوجد البروتون واشعة مركزة تخرج منة تربط بين كتلة البروتون والاليكترون .
تمثل الخطوط الجانبية للمجال الديناميكى ذراع قوة الجاذبية بين البروتون والاليكترون , والأشعة المتوسطة تمثل قوة الطرد المركزية .
لمزيد من المعلوملت حول هذا الموضوع , اقرا مقالة " بنية جسيمات الذرة " .
وأيضا مقالة " بنية نموذج ذرة الهيدروجين " .
9 – المجال الأستاتيكى :
المجال الاستاتيكى فى الذرة هو مجال ينشأ عن الجاذبية الكبيرة والضغط الكبير بين الأشعة المكونة لكتلة الجسيم , ومنطقة وجودة حول النواة بشكل كروى .
وتشبة خطوطة نفس ترتيب الأشعة المكونة لكتلة الجسيم .
ويوجد لكل من البروتون والاليكترون مجال ديناميكى واستاتيكى .
لمزيد من المعلومات حول هذا الموضوع , اقرأ مقالة " بنية جسيمات الذرة ".
وأيضا مقالة " نموذج ذرة الهيدروجين " .
10 - تزامن الحركة :
تزامن الحركة فى الذرة هو تناسق الحركة الكلية لاليكترونات الذرة , الذى يوفر حالة الاستقرار العام للذرة .
ويمكن تعريف تزامن الحركة بأنة مكان الاليكترون بالنسبة للاليكترون الآخر فى نفس اتجاة الحركة فى نفس الوقت .
على نطاق أكبر من اتجاة حركة واحد , يمكن تعريف التزامن بانة توازن حركة الاليكترونات لاتجاة حركة بالنسبة لاتجاة حركة آخر .
لمزيد من المعلومات حول هذا الموضوع , اقرأ مقالة " بنية ذرة الكربون – 12 " .
11 – الأندماج البارد :
هو مصطلح يطلق على عملية اندماج أنوية نظائر ذرة الهيدروجين لتكوين أنوية ذرات الهيليوم , لغرض انتاج طاقة ,
وذلك فى وجود اليكترونات ذرات الهيدروجين .
لايحتاج الأندماج على البارد لطاقة حرارية لحدوث الأندماج .
لمزيد من المعلومات عن هذا الموضوع , اقرأ مقالة " حقيقة الأندماج النووى " .
12 – الأندماج الساخن :
هو مصطلح يطلق على اندماج أنوية نظائر ذرة الهيدروجين لتكوين أنوية ذرة الهيليوم , لغرض انتاج طاقة ,
وذلك فى عدم وجود اليكترونات ذرة الهيدروجين .
يحتاج الأندماج على الساخن حرارة كبيرة جدا لأحداث الأندماج .
لمزيد من المعلومات حول هذا الموضوع , اقرأ مقالة " حقيقة الأندماج النووى " .
-----------
عصام جاد
مصر - كفر الشيخ .
التصنيف الجديد لمستويات الطاقة
بسم الله الرحمن الرحيم
التصنيف الجديد لمستويات الطاقة
تعرف مستويات الطاقة للذرة , حسب التصنيف المشهور, أنها سبع مستويات رئيسية للطاقة , كل مستوى رئيسى يحتوى على عدد من المستويات الفرعية تساوى نفس رقم المستوى الاساسى .
فالمستوى الاساسى الاول يحتوى على مستوى فرعى واحد , والمستوى الاساسى الثانى يحتوى على 2 مستوى فرعى ... وهكذا ... حتى المستوى الرابع .
المستويات الاربعة الرئيسية الاولى تعرف بالمسميات كى , ال , ام , ان ,
والمستويات الفرعية تعرف أنها أس , بى , دى , اف .
وفيما يلى مناقشة هذا التصنيف والوقوف على مدى صحتة ...
* العناصر ال 18 الاولى , حسب ترتيب العدد الذرى , فى التصنيف القديم والجديد :
أولا :
التصنيف القديم :
العناصر ال 18 الاولى , هى عناصر الدورات الثلاثة الاولى , من الهيدروجين الى الارجون .
1 - تملأ عناصر الدورات الثلاثة الاولى , عدد 5 مستويات للطاقة . هى بالترتيب التصاعدى , 1 اس , 2 اس , 2 بى , 3 اس , 3 بى .
2 - فى التصنيف القديم , ليس هناك علاقة بين تكافؤات العناصر وعدد الاليكترونات التى تملأ مستوى الطاقة .
3 - ليس هناك تعريف واضح لمستويات الطاقة , حسب التصنيف القديم , الا أنة عدد من الاليكترونات تملأ منطقة معينة حول النواة .
4 - يعرف التكافؤ حسب التصنيف القديم , بأنة عدد الاليكترونات التى يفقدها أو يكتسبها العنصر, أثناء عملية التفاعل الكيميائى . وعلى ذلك فأن بعض العناصر تعرف على , أنها أيونات موجبة , ويعرف بعضها على أنة أيونات سالبة .
5 - ينتهى المستوى الفرعى , بى , دائما , بعنصر خامل كيميائيا .
6 - تترتب مستويات الطاقة حسب قوة المستوى , ترتيبا تصاعديا , من المستوى الاول 1 اس , ثم 2 اس , ثم 2 بى , ثم 3 اس ثم 3 بى , وهكذا .. الى المستوى الاخير.
التعليقات على التصنيف القديم :
1 - لا شيىء عملى يثبت ان الدورات الثلاثة الاولى من الجدول الدورى , تمتلأ بعدد 5 مستويات للطاقة . الا أن ذلك ترتيب عددى فقط لمستويات الطاقة , حسب العدد الذرى للعنصر الخامل . فليس هناك فاصل معين يميزمستوى طاقة , عن مستوى طاقة آخر . لأنة ليس هناك شكل يميزأى مستوى للطاقة .
2 - الشكل المعروف لمستوى الطاقة بى , ليس هو المستوى بى بالفعل , ولكنة شكل ذرة الكربون . التى توجد مستويات الطاقة الخاصة بها فى المستويات , 1 اس و 2 اس , 2بى - اكس . ومن يلاحظ جزىء الميثان , يلاحظ ان الروابط الاربعة لجزىء الميثان , هى نفسها الاتجاهين واى , و زد , للشكل المعروف للمستوى بى .
بالاضافة الى ذلك , يمكن أن نتسائل , هل هذا الشكل المعروف للمستوى بى , خاص لكل مستويات الطاقة بى فى المستويات الاعلى , مثل 2 بى , 3 بى , أم أن هذا الشكل للمستوى 1 بى فقط ؟ .
3 - تترتب مستويات الطاقة بترتيب غير منظم , فأحيانا يتقدم المستوى الفرعى اس المستوى الفرعى بى , وأحيانا يتقدم المستوى الفرعى دى , وأحيانا يتقدم المستوى الفرعى اف .
هذا مع عدم وجود دليل منطقى لذلك , الا التنظيم العددى فقط , ليظل المستوى الفرعى بى الممتلأ هو المميز للعنصر الخامل . وكأن ذلك أصبح قاعدة تنظيم مستويات الطاقة بعد المستوى الاول , الذى يضم الهيدروجين والهيليوم .
4 - لايوجد للاليكترونات حالات فقد أو اكتساب أثناء التفاعلات الكيميائية . أى أنة ليس منطقيا أن تسمى بعض العناصر, أيونات موجبة أوأيونات سالبة .
5 - تصنيف أنواع الروابط , ومستويات الطاقة , وتعريف التكافؤ , لايمكن اعتماد صحتة , الا بعد معرفة بنية الذرة الصحيحة . ومعرفة ميكانيزم التفاعل والانحلال , بصورة صحيحة .
ثانيا :
تعريف مستوى الطاقة :
هو المسافة الكروية المتماثلة حول النواة , التى يستطيع فيها العنصر تكوين أكبر عدد من الروابط , مع العناصر الاخرى .
التصنيف الجديد :
يجب الاتفاق أولا , أن الفلور لة حالتين من التكافؤ , وهو التكافؤ الاحادى والثلاثى . وأن الفوسفور لة 3 حالات للتكافؤ , وهو الاحادى والثلاثى والخماسى .
لأن تكافؤ الفلور المعروف من خواص العناصر, حسب التصنيف القديم , هو الاحادى فقط , و الفوسفور 3 و5 فقط .
لأن ذلك لا يوافق التعريفات القديمة , بأن تكافؤ العنصر هو عدد الاليكترونات التى يفقدها العنصر أو يكتسبها , أثناء التفاعل الكيميائى , حتى يكون عدد الاليكترونات مماثل لأقرب عنصر خامل .
وذلك غير صحيح فى الجملة .
لأنة لايحدث فقد أو اكتساب للاليكترونات أثناء التفاعلات الكيميائية .
وكذلك تثبت التجارب المعملية أن الفلور لة تكافؤ ثلاثى واضح , وأن الفوسفور لة تكافؤ أحادى مع التكافؤ الثلاثى والخماسى ..
وبقية تكافؤات العناصر ال 18 كما هى معروفة ...
** تصنيف مستويات الطاقة للعناصرال 18 الاولى , كمايلى :
يأخذ العناصر ال18 الاولى , عدد 7 مستويات للطاقة .
حيث أن الهيدروجين والهيليوم يأخذون مستوى الطاقة الاول .
الليثيوم والبريليوم والبورون والكربون , يأخذون مستوى الطاقة الثانى .
النيتروجين والاكسجين يأخذون مستوى الطاقة الثالث .
الفلور والنيون يأخذون مستوى الطاقة الرابع .
الصوديوم والمغنيسيوم والالمونيوم والسليكون , يأخذون المستوى الخامس .
الفوسفور والكبريت يأخذون مستوى الطاقة السادس .
الكلور والارجون يأخذون مستوى الطاقة السابع .
مع تداخل للمستويات , الثانى والثالث . والمستوى الثالث والرابع . والمستوى الخامس والسادس .
ويحدث تداخل للمستويات لتعدد تكافؤات بعض العناصر , النيتروجين , الفلور , الفوسفور , الكبريت .
** الملاحظات على التصنيف الجديد لمستويات الطاقة :
1 - تترتب مستويات الطاقة للعناصر حسب تكافؤات العناصر .
فكل مستوى للطاقة يبدأ بعنصر تكافؤة أحادى , وينتهى بأكبر عدد من التكافؤات , قبل أن يعود مرة أخرى للتكافؤ الاحادى .
2 - ليس هناك عدد معين للاليكترونات التى يمتلأ بها مستوى الطاقة .
وأقل عدد للاليكترونات فى مستوى الطاقة هو اليكترونين , وأقل عدد من الروابط فى مستويات الطاقة هو رابطة واحدة , وهو العنصر الذى يكون قبل العنصر الخامل .
3 - تترتب مستويات الطاقة فى القوة من الداخل الى الخارج , فتزيد قوة مستوى الطاقة كلما اقتربنا من النواة . والتجارب المعملية تثبت ذلك .
4 - ليس هنال شكل ثابت لمستوى الطاقة . فالذى يحدد شكل وزوايا مستوى الطاقة , هو ترتيب جسيمات النواة مع بعضها .
حيث تكون روابط الذرة , متخذة زوايا معينة حول النواة , تبعا لمصفوفة البروتونات والنيوترونات فى النواة .
5 - ينتهى كل مستوى للطاقة بعنصر عددة الذرى زوجى ..
6 – ليس هناك مستويات طاقة رئيسية ومستويات فرعية .
--------- تمت -------
الباب مفتوح للاسئلة ...
عصام جاد
نموذج بنية ذرة الهيدروجين
بسم الله الرحمن الرحيم
موديل ذرة الهيدروجين
موديل ذرة الهيدروجين
وصف الشكل :
يعتبر موديل ذرة الهيدروجين شرح لطبيعة المجالين الديناميكى والاستاتيكى للبروتون , فى حالة الترابط مع الاليكترون .
تتكون ذرة الهيدروجين من اليكترون واحد وبروتون واحد , حيث تكون كتلة البروتون = 1836 كتلة اليكترون .
نصف قطر ذرة الهيدروجين 30 , . أنجستروم .
كتلة جسيمات الذرة – البروتون , الاليكترون - مشابهة لكرة الجولف , حيث تكون الكتلة غير كروية تماما ولكنها يوجد بها بروزات نصف كروية صغيرة جدا على سطحها .
وكذلك يوجد بين هذة البروزات مسافات بينية صغيرة جدا .
فى كتلة البروتون تخرج خطوط المجال الديناميكى للبروتون من هذة الفتحات الصغيرة الى الوسط المحيط حول البروتون .
وفى الذرة يوجد نوعين من مجالات الطاقة , لكل من البروتون والاليكترون .
أ - المجال الديناميكى :
وهو مجال متحرك , يتركب من خطوط تتجمع من أطرافها عند حدود الذرة بواسطة الاليكترون .
شكل هذا المجال يشبة فى شكلة الظاهرى فاكهة الكمثرى , حيث يكون الاليكترون فى مكان رأس الفاكهة , ومكان البروتون فى وسط الفاكهة .
ينشأ هذا المجال نتيجة وجود الاليكترون حول البروتون , حيث يجمع الاليكترون خطوط الطاقة الحرة التى تخرج من كتلة البروتون , والتى تحيط بالبروتون فى كل الاتجاهات الكروية , ويجعلها فى اتجاة واحد , فتلامس وتغطى كتلتة من جميع الاتجاهات .
ويستمر بذلك الاليكترون فى الدوران محاولا ا لوصول لكتلة البروتون , متخذا هذة الاشعة كطريق لذلك . وهذة الحالة من التجاذب هى مايطلق عليها بقوة الجذب المركزية .
مصدرقوة الجذب المركزى هو المجالين الاستاتيكى لكل من البروتون والاليكترون , وذراع هذة القوة هى الأشعة الجانبية للمجال الديناميكى للبروتون .
والذى يمنع الاليكترون من الوصول لكتلة البروتون , هوالاشعة المركزة التى فى وسط المجال الديناميكى للبروتون , بحيث تصل بين مركز البروتون ومركز الاليكترون .
هذة الاشعة هى أ قصر هذة الاشعة فى الطول وأعلاها فى التردد , وهى مصدر ما يسمى بقوة الطرد المركزى .
تشكل أشعة قوة الطرد المركزى خط مستقيم , لة مجال موجب واضح التأثير , يتجاذب مع الاليكترون من أحد أطرافة , ويتنافر مع كتلة البروتون من الطرف الآخر .
ب - المجال الاستاتيكى :
وهو مجال ساكن , ينشأ نتيجة ضغط , كمية الاشعة الكبيرة المكونة لكتلة الجسيم على بعضها , وقوة التجاذب الكبيرة فيما بينها .
ويظهر المجال الاستاتيكى لكتلة الجسيم , فى المنطقة المحيطة بة بشكل كروى .
ويكون شكل خطوط هذا المجال , مشابها تماما لمصفوفة الاشعة المكونة لكتلة الجسيم .
" شكل تو ضيحى "
ولكل من البروتون والاليكترون مجال ا ستاتيكى حولة .
حدود المجال الاستاتيكى للبروتون هو حدود الذرة عند مكان تواجد الاليكترون .
وحدود المجال الاستاتيكى للاليكترون , هى المنطقة الكروية المحيطة بة , حيث يكون المجال الخارجى للذرة هو المجال السالب الخاص بالاليكترون .
ومن هنا يتضح سبب الشحنة السالبة لأى كتلة مادية مستقرة .
ملاحظة عن موديل ذرة الهيدروجين :
يكون فى كل ذرة مستقرة عدد مماثل لموديلات ذرة الهيدروجين , حسب العدد الذرى للذرة .
فذرة الكربون مثلا , فيها عدد 6 نماذج مماثلة لموديل ذرة الهيدروجين .
وذرة الحديد فيها عدد 26 نموذج مماثل لنموذج ذرة الهيدروجين . وهكذا ...
حيث يتساوى عدد الاليكترونات مع عدد البروتونات فى كل ذرة مستقرة , ويكون كل بروتون واليكترون وحدة تماثل موديل ذرة الهيدروجين .
--------- تمت ---------
عصام جاد
بنية جسيمات الذرة
بنية كتلة جسيمات الذرة
البروتونات - النيوترونات - الاليكترونات
المقدمة :
صنف المتخصصون , أ نواع جسيمات الذرة الى نوعين :
1- الهاردونز: وهى الجسيمات التى توجد فى النواة , وتشعر بقوة الترابط النووى , مثل البروتونات والنيوترونات .
2- الليبتونز : وهى الجسيمات التى توجد خارج النواة , ولا تشعر بقوة الترلبط النووى , مثل الاليكترونات .
ويعتقد العلماء أن الجسيمات التى توجد فى النواة تتكون من جسيمات أخرى أطلق عليها كواركز .
لكن ما هى الكواركز , ما هى صفاتها وما هو شكلها ؟ لا أحد يعرف ذلك على وجة الدقة , حتى الان . وهذا هو تفسيرنا , بعون الله وتوفيقة ...
المادة والطاقة:
عند تحليل عملية الاحتراق , يمكننا ا ستنتاج أن المادة تتكون فى أ بسط تركيب لها , من موجات حرارية . حيث تتحول كل كتلة المادة المكونة للذرة الى موجات حرارية . بجانب غازات أخرى تنطلق نتيجة احتراق المادة , حيث تعتبر الغازات شكل من أ شكال المادة . وأثناء عملية الاحتراق العادية المستعملة فى البيوت , لا تنبعث أى جسيمات من الذرة , وهذا ما يثبت أن كل جسيمات الذرة تتكون من موجات حرارية سواء كانت فى النواة أو خارج النواة .
كما يمكن أن نستنتج الآتى , من هذة المقدمة البسيطة :
1- كل كتلة جسيمات المادة تتكون من موجات حرارية , وتتناسب كمية الموجات مع كتلة المادة .
2 – بسبب أن الشحنة الموجبة هى الشحنة الرئيسية فى الذرة , فنستنتج أنها مصدرالحرارة الموجبة " فوق الصفر " ,
وكذاك نستنتج أن الشحنة السالبة فى الذرة هى مصدر للحرارة السالبة .
3 - أن الذرة ليست متعادلة كهربيا , ولكنها موجبة الشحنة . وذلك للفرق الكبير بين كتلة البروتونات وكتلة الاليكترونات , حيث تبلغ كتلة البروتون 1800 كتلة أليكترون , وسبب تساوى عدد البروتونات مع عدد الاليكترونات فى الذرة , هو أن الاليكترون يعتبر جسيم مكمل للبروتون , لحفظ كتلتة من التحلل , وذلك يتضح من النشاط الاشعاعى لبعض الجسيمات فى حالة عدم وجود الاليكترونات , مثل جسيمات الفا , التى تعتبر نواة ذرة الهيليوم ولكن بدون اليكترونات .
4 - مقدار الحرارة المنطلقة من الذرة هو الفرق بين كتلة البروتونات والاليكترونات , حيث ان الشحنة الموجبة هى أصل الحرارة .
5 - أن الهاردونز والليبتونز تتكون من نفس المكونات , مع اختلاف الحرارة الناتجة منها , لاختلاف الشحنة .
** من خصائص جسيمات الذرة : شحنة البروتونات موجبة , شحنة الاليكترونات سالبة , كتلة الذرة تتكون من موجات حرارية .
من تلك الخصائص يمكن أ ستنتاج الاتى :
أ - وجود جسيم ذو شحنة معينة , مكون من موجات , لايمكن أن يظل مستقرا , مع وجود كل مكونات كتلة الجسيم تحمل نفس الشحنة , ويلزم لذلك أن تكون أجزاء من الكتلة لها شحنة موجبة , وأجزاء تحمل شحنة سالبة , حتى يمكن للكتلة أن تتماسك . وتكون شحنة الجسيم النهائية هى شحنة الموجات ذات الكتلة الاكبر , وهذا ما هو موجود فى كتلة البروتون أو الاليكترون .
فالاليكترون يتكون من موجات معظمها ذات شحنة سالبة والجزء الباقى لة شحنة موجبة , وهذا ما يجعل كتلة الاليكترون متماسكة فى كتلة واحدة , وأيضا البروتون يتكون من موجات معظمها لة شحنة موجبة والباقى لة شحنة سالبة .
ب - وجود كتلة متماسكة من موجات لها شحنتين مختلفتين , يصنع ضغط كبير جدا , وحرارة عالية جدا تقدر بملايين الدرجات , تقل هذة الدرجة العالية تدريجيا , حتى تتلاشى عند حدود مجال الذرة , فى مكان تواجد الاليكترون , وأما الاليكترون فيصبح هوالجسيم , صاحب المجال الخارجى للذرة . وتكون بذلك شحنة الذرة الخارجية سالبة .
ويمكن ملاحظة وجود هذة القيمة العالية فى درجة الحرارة للبروتونات , فى كتلة كبيرة , مثل كتلة الشمس . كما يمكن ملاحظة الشحنة السالبة للمادة , فى الجاذبية الارضية .
مقدار الشحنة :
أ - البروتون والاليكترون :
مع معرفة وجود الاليكترون والبروتون بشحنة مميزة لة , مكونا من موجات لها شحنتين مختلفتين , فيمكن أعطاء نسبة متوسطة لمقدار الموجات فى كل من الكتلتين , وهى 75 % من الموجات لها الشحنة المميزة , والنسبة المتبقية وهى 25% تحمل الشحنة المخالفة , فالبروتون يتكون من موجات 75% منها ذات شحنة موجبة , و25% منها تحمل شحنة سالبة , والاليكترون يتكون من موجات 75% منها تحمل شحنة سالبة والباقى لة شحنة موجبة .
وضرورة وجود الشحنة المخالفة , هى وظيفتها الهامة فى تماسك الموجات المكونة للكتلة , وعدم تنافرها مع بعضها .
ب - النيوترون :
مع وجود النيوترون حاملا لشحنة متعادلة , فمن الواضح أن نسبة 50% من الموجات المكونة للكتلة , تحمل شحنة موجبة و50% من الموجات تحمل شحنة سالبة .
البنية الداخلية للكتلة :
عند عمل تصور للبنية الداخلية للجسيمات , ووضع الموجات المكونة للكتلة مع بعضها , يتضح أنها لابد أن يكون لها كتلة مركزية تحمل شحنة مخالفة للشحنة المعروفة للجسيم , تتجمع حول هذة الشحنة الموجات التى تحمل شحنة الجسيم بكمبة كبيرة , مع كمية قليلة من الموجات التى تحمل الشحنة المخالفة ,
وذلك لعمل تماسك تام للموجات , لتصنع فى النهاية كتلة كروية واحدة , ويحدث هذا التصور بصورة مكررة , حيث تتكون كتلة الجسيم النهائية من جسيمات أخرى عددها كبير وكتلتها أصغر كثيرا , ذات شكل نصف كرة عند الرأس , و شكل مثلث صغير الزاوية وطويل الضلعين عند القاعدة , بطول يبلغ نصف قطر الجسيم ,
ويمكن أن يسمى كل جسيم صغير من هذة الجسيمات كوارك , تتجمع هذة الجسيمات الصغيرة أو الكواركز بجوار بعضها , لتكون جسيم كروى واحد كبير. ونظرا لهذة البنية , يظهر فى المسافات البينية لهذة الجسيمات الصغيرة فتحات أوثقوب صغيرة , يمكن أن تصل اليها موجات طاقة خارجية , ليلامس أحد طرفيها المركز الرئيسى لكتلة الجسيم , ويكون طرفها الاخر فى وضع حر فى المنطقة المحيطة بالجسيم . وبهذا التصور يصبح شكل الجسيم النهائى مشابها لكرة الجولف . " شكل توضيحى "
الكواركز :
بعد العرض الواضح لبنية الجسيمات , يمكننا تعريف الكوارك : أنها جسيم صغير يتكون من موجات من الطاقة ذات شحنتين مختلفتين , لة شكل نصف كرة عند الرأس , ومثلث طويل الضلعين عند القاعدة , وذلك فى حالة وجوده فى تركيب الجسيم الذرى الأكبر . وعند وجود هذا الجسيم فى الحالة المفردة خارج كتلة الجسيم الذرى , يمكن أن يوجد فى حالتين , اما أن يتحلل الى موجات من الطاقة , أ و تلتف خطوط الطاقة حول بعضها و تتجمع حول نفسها , لتكون جسيم كروى صغير, عبارة عن البوزيترون .
وتظهر هذة الحالة عند انشطار الذرة .
المجال المحيط بالجسيمات :
مع وجود الجسيمات فى الذرة حامة لشحنة مغناطيسية , يصبح من الطبيعى أن يكون للجسيم مجال , تظهر فية أثر قوة الشحنة المغناطيسية , فالبروتون والاليكترون لهما مجال مغناطيسى , أما النيوترون لانة متعادل الشحنة فليس لة مجال مغناطيسى .
البروتون والاليكترون لهما نوعين من المجالات .
أ : مجال ديناميكى
ب : مجال ا ستاتيكى .
والمجالان متشابهان لكل من الاليكترون والبروتون , مع أختلاف أتجاة قوة المجال لأختلاف الشحنة .
أ - البروتون :
1 - المجال الديناميكى :
وهو مجال متحرك , يتركب من خطوط طاقة أحد أطرافها ملاصقة للكتلة المركزية للبروتون والطرف الآخر يخرج من كتلة البروتون فى حالة حرة حيث تتجمع خطوطة بواسطة الاليكترون , يشبة هذا المجال فى شكلة الظاهرى فاكهة الكمثرى , حيث يكون الاليكترون فى مكان رأس الفاكهة , ومكان البروتون فى وسط الفاكهة . وينشأ هذا المجال حيث يجمع الاليكترون خطوط الطاقة الحرة التى تخرج من كتلة البروتون , والتى تحيط بالبروتون فى كل الاتجاهات الكروية , ويجمع أطراف خطوط الطاقة فى اتجاة واحد , فتلامس وتغطى كتلة الاليكترون من جميع الاتجاهات .
ويستمر بذلك الاليكترون فى الدوران محاولا ا لوصول لكتلة البروتون , متخذا هذة الاشعة كطريق لذلك , وهذة مايطلق عليها بقوة الجذب المركزية . والذى يمنع الاليكترون من الوصول لكتلة البروتون , هوالاشعة المركزة فى المجال الديناميكى للبروتون , والتى يكون مكانها فى وسط الاشعة 0 بحيث تصل بين مركز البروتون ومركز الاليكترون .
وهذة الاشعة هى أ قصر هذة الاشعة فى الطول وأعلاها فى التردد , وهى مصدر ما يسمى بقوة الطرد المركزى . حيث يتكون من مجموع هذة الاشعة , مجال موجب قوى , يتنافر مع كتلة البروتون نفسة .
2 - المجال الاستاتيكى :
وهو مجال ساكن , ينشأ نتيجة ضغط كمية الاشعة الكبيرة , المكونة لكتلة الجسيم على بعضها , وقوة التجاذب الكبيرة بين هذة الاشعة . ويظهر المجال الاستاتيكى لكتلة الجسيم , فى المنطقة المحيطة بة بشكل كروى . ويكون شكل خطوط هذا المجال , مشابها تماما لمصفوفة الاشعة المكونة لكتلة الجسيم .
" شكل تو ضيحى "
**ملاحظة :
البروتون فى الحالة المفردة , تتحلل كتلتة الى الوسط المحيط بة , حيث تبدأ خطوط المجال الديناميكى , فى الانتشار بترددات عالية , فى نطاق أ شعة جاما , ويقل نصف قطر المجال الاستاتيكى تدريجيا بالتناسب مع كمية الاشعة المنطلقة ,
حتى تتلاشى كل كتلة البروتون , ويختفى كل من كتلة البروتون والمجال الاستاتيكى لة .
ب - الاليكترون :
1 - المجال الديناميكى :
توجد حول الاليكترون خطوط طاقة حرة , تشبة خطوط المجال الديناميكى للبروتون فى الحالة المفردة , مع اختلاف أتجاة قوة الجاذبية فى كل من الحالتين . حيث يكون اتجاة قوة الجاذبية فى حالة البروتون , قوة دفع فى اتجاة خارج كتلة البروتون , وأما فى حالة الاليكترون , تكون اتجاة قوة الجاذبية , قوة سحب الى اتجاة كتلة الاليكترون .
يكون الاليكترون فى الحالة المفردة , لة مجال ديناميكى وا ستاتيكى , فى المنطقة الكروية حولة . ويحاول أن يتحسس أى مجال موجب , بوا سطة خطوط الطاقة , التى يمثلها المجال الديناميكى لة , واذا شعر بوجود أى مجال موجب , فأنة ينجذب الية , ويختلف تصرف الاليكترون مع المجال حسب نوع المجال , هل المجال عبارة عن خطوط حرة أو مجال ذرة كاملة أو مجال بروتون مفرد ؟.
فأذا كان المجال المؤثر على الاليكترون مجال ذرة كاملة فأن الاليكترون يطفو فوقة , مسببا عدم توازن لتلك الذرة التى يطفو فوقها , ويظل الاليكترون الاصلى مرتبط بالبروتون الاصلى , ولا يدور الاليكترون الزائد حول ذلك البروتون , ولكنة يتحرك حركة عشوائية , تتوقف على المجالات المؤثرة علية . ويسبب الاليكترون الطافى , انتفاخ المجال الديناميكى للبروتون , مسببا زيادة فى نصف قطر الذرة .
وفى حالة التجاذب الطبيعى بين البروتون والاليكترون , تتلاصق خطوط المجال الديناميكى للاليكترون على جسم الاليكترون نفسة . وتتغطى كتلة الاليكترون تماما بخطوط المجال الديناميكى للبروتون , وتكون أكثر المناطق حول الاليكترون كثافة من هذة الخطوط , هو الخط المتوسط الذى يصل بين مركزالبروتون والاليكترون . ويكون مكان وجود الاليكترون هو نهاية حدود المجال الاستاتيكى والديناميكى للبروتون , حيث تتلاشى الشحنة الموجبة للبروتون , وكذلك درجة الحرارة العالية لكتلة البروتون .
ويظل المجال الخارجى لاى ذرة , هو المجال الاستاتيكى للاليكترونات الخارجية التى تعرف باليكترونات التكافؤ . " شكل موديل ذرة الهيدروجين "
2 - المجال الاستاتيكى :
يوجد للاليكترون مجال ا ستاتيكى تظهر فية أثر قوة الشحنة السالبة , وذلك نتيجة الكثافة العالية جدا للاشعة المكونة لكتلة الاليكترون , وتجاذبها مع بعضها . وتكون خطوط هذا المجال ممثلة تماما لمصفوفة خطوط الطاقة المكونة لكتلة الاليكترون . وتكون هذة الشحنة الاستاتيكية للاليكترون هى الشحنة الخارجية لأى ذرة .
حيث تعتبر شحنة أى كتلة مادية أنها سالبة الشحنة , بسبب ذلك التركيب للذرة .
ح - النيوترون :
حيث أن النيوترون متعادل الشحنة , فلا يوجد لة أى مجال خارج كتلتة . ولا تظهر شحنة للنيوترون الا فى حالة التلامس المباشر بة , حيث يتعامل مع الجسم الموجب على انة جسم سالب , ويتعامل مع الجسم السالب على أنة جسم موجب .
---- تمت بنية جسيمات الذرة , بحمد الله ---
عصام جاد
طبيعة الكواركز , البنية الداخلية لجسيمات الذرة
بسم الله الرحمن الرحيم
طبيعة الكواركز وبنية جسيمات الذرة , البروتون , النيوترون , الاليكترون
لمعرفة معلومات عن طبيعة الكواركز والبنية الداخلية لجسيمات الذرة ,
البروتون , النيوترون , الاليكترون .
اقرأ مقالة " بنية جسيمات الذرة " .
عصام جاد
دعوة مفتوحة - open invitation
invitation - دعوة مفتوحة للنشر
اننى أدعوا كل قراء النظرية الجديدة لدراستها , ودعوة أصحابكم لقرائتها ودراستها ,
مع امكانية نشرها بأى وسيلة نشر ممكنة . نت , جرائد , مجلات .
مع ضرورة نشر الأسم والبريد الاليكترونى مصاحبا للمادة المنشورة ,
لحفظ الحقوق العلمية .
موقع النظرية الجديدة فى بنية الذرة , باللغة العربية : http://realatomstructure.blogspot.com
&
http://atomtheory.blogs4me.com
وباللغة الأنجليزية على :
http://atomstructure.blogspot.com
&
http://atomstructure.blogs4me.com
عصام جاد
سؤال :
ما شأن ربك اليوم ؟ .
كل يوم هو فى شأن , يرفع أقواما ويضع آخرين ...
كل قارىء يجيب لنفسة .
أول نموذج صحيح لنواة ذرة فى العالم
بسم الله الرحمن الرحيم
أول موديل صحيح لنواة ذرة فى العالم
من مبادىء خواص الذرة يمكننا معرفة العدد الذرى والوزن الذرى للعناصر .
ولكن ما هو ترتيب جسيمات نواة الذرة على وجة الدقة ؟
لا أحد يعرف اجابة هذا السئوال على وجة الدقة حتى الآن .
لقد قمت ببناية أول عشرة نماذج لأنوية أول عشرة ذرات حسب العدد الذرى للعناصر ,
من الهيدروجين وحتى النيون .
وسأوضح منها بنية نواة ذرة الكربون – 12 ان شاء الله .
لقد قمت أيضا بحساب زوايا مدارات الاليكترونات حول النواة بطريقة صحيحة ,
لذلك يمكننى القول أننى وضعت بنود النظرية الجديدة فى بنية الذرة على أساس صحيح وصلب .
الرجاء مشاهدة الفيديو , على هذا الرابط .
لمزيد من المعلومات عن هذا النموذج .
http://www.youtube.com/v/wmy6urhxbsc
&
http://video.yahoo.com/watch/3170204/8984656
مع التحيات ,
عصام جاد
By the name of allah ,the greatest
First model to atom nucleus in the world
From properties of the atoms , we can know the atomic number and atomic weight , but what is the real matrix of the particles of the nucleus ,? No one know that for sure ,yet .
I built first 10 models to 10 nucleuses to first 10 atoms , according to the atomic number , from H to NE ,
I will explaine structure of carbon atom atomic weight -12 ,.
I calculated the angles of the orbits of the electrons around the nucleus ,that,s why I could say that I built principles of the new theory of structure of the atom on correct ,solid basics .
Watch this video for more information .
http://www.youtube.com/v/wmy6urhxbsc
&
http://video.yahoo.com/watch/3170204/8984656
with greetings
essam gad
esamgad_2@yahoo.com
شحنة الذرة
بسم الله الرحمن الرحيم
شحنة الذرة
لكى أوجز القول فى شحنة الذرة فأننى يمكننى القول أن شحنة الذرة ليست متعادلة , ولكنها تحمل شحنة موجبة بقدر العدد الذرى فيها . وتحمل شحنة سالبة بقدر عدد التكافؤ فيها .
وذلك للاسباب التالية :
1 – اشتهرت الذرة بانها متعادلة وذلك لأن عدد الشحنات السالبة – الاليكترونات - يساوى عدد الشحنات الموجبة – البروتونات – , لكن ذلك المبدأ يتجاهل كون كتلة الشحنة الموجبة – البروتون – يساوى 1800 من كتلة الشحنة السالبة - الاليكترون - .
2 – كيف يمكن ان تتساوى شحنة كتلتين أحدهما = 1800 من الكتلة اخرى ؟!
3 – القول الأكثر قبولا هو أن البروتون =1800 من شحنة الاليكترون ,
حيث تتناسب مقاديرالكتلة والشحنة لكل من الجسيمين .
4 – الذرة لها شحنة سالبة = شحنة عدد اليكترونات التكافؤ , وذلك لامكان تجاهل شحنة الاليكترون بالمقارنة بالنسبة للبروتون , مع أهمية عدد الشحنات الخارجية السالبة فى تفاعلات الذرة . ولذلك فان عدد التكافؤ للذرة - الشحنة الخارجية – هى الشحنة المؤثرة للذرة
5 – أمثلة العناصر : الليثيوم لة عدد ذرى – 3 وتكافؤ – 1 فنصبح شحنة الليثيوم 3 بروتون و1 اليكترون , الاكسجين لة عدد ذرى 8 وعدد التكافؤ 2 فتصبح شحنة الاكسجين 8 بروتون و2 اليكترون ,
وهكذا ...
...
وبعد , فان على المتخصصين دراسة ماتقدم ومناقشة صحتة .
عصام جاد
مصر – كفر الشيخ
الأنشطار والأندماج النووى
بسم الله الرحمن الرحيم
______________________
الانشطار والاندماج النووى
Nuclear fission & fusion
_________________________
أولا - الانشطار :
يعرف الانشطار النووى , بأنة سلسلة متوالية من الانشطار لذرات المادة . وتحدث هذة العملية بواسطة قذف المادة المراد انشطارها بنيوترون معجل , فيحدث انشطار للمادة المقذوفة , وتنطلق حرارة كبيرة ونيوترونات , ثم تقذف النيوترونات المنطلقة , المادة المنشطرة , فيحدث لها انشطار آخر, ثم تتوالى هذة العملية , حتى يحدث تحلل لكل المادة المقذوفة . وينتج من هذة العملية حرارة كبيرة , نتيجة تحلل المادة . وتنطلق جسيمات غير متحللة , تأخذ بعض الوقت حتى تتحلل هى الاخرى . والمادة المشهورة لاحداث سلسلة الانشطار هى مادة اليورانيوم 235 . وتطبيقات ذلك فى القنبلة النووية , وكذلك فى المفاعلات النووية .
**المعادلة المشهورة للانشطار هى : اليورانيوم 235 +1ن = باريوم56 - 144 + الكريبتون 36 - 90 + 1ن +1ن + طاقة .
ثانيا - الاندماج :
يعرف الاندماج النووى , بأنة اندماج ذرتين من الهيدروجين , ثنائى الوزن الذرى وثلاثى الوزن الذرى , لينتج ذرة هيليوم ونيوترون وتنطلق حرارة كبيرة جدا . ولكى يحدث الاندماج النووى , يلزم اصطدام أنوية الهيدروجين بسرعة كبيرة جدا , لتفادى التنافر بين الشحنات المتشابهة . ويلزم وجود حرارة كبيرة تبلغ حوالى 100 مليون درجة , وذلك لاحداث الاندماج مع انطلاق حرارة كبيرة جدا . ولذلك فأن نظر ية الاندماج النووى , ما زالت فى مراحل التجارب , لعدم توفر ييئة تتحمل درجة الحرارة اللازمة لاحداث الاندماج .
** المعادلة المشهورة للاندماج هى : 1 هيدروجين 2 + 1 هيدروجين 3 = 2 هيليوم 4 + 1ن + طاقة .
دراسة وتحليل
أولا - الانشطار :
1 - المعادلة المشهورة للانشطار النووى , لاتعبر عن حقيقة ما يحدث لنواة ذرة اليورانيوم , أو الكتلة المقذوفة من اليورانيوم . ولكنها تخيل لما يمكن أن يكون حدث . والذى يحدث فى الحقيقة غير ذلك . والا , فأن كل الجسيمات المنشطرة يكون لها نفس السرعة . أى أن القاذف المفترض " النيوترونات " , يكون له نفس سرعة الكتل الاخرى المقذوفة . والمفترض حسب التصور السابق أن تكون الكتل المقذوفة ثابتة , والنيوترونات متحركة بسرعة كبيرة , حتى تؤثر سرعة النيوترون فى الجسيمات المقذوفة . ويحدث انشطار متسلسل .
2 - يمكن تفسير مايحدث أثناء انشطار ذرة اليورانيوم كالتالى : يحدث اضطراب فى بنية الذرة , نتيجة سرعة القذيفة , يؤدى الى تغير مصفوفة جسيمات الانوية , بصورة غير منتظمة . مما يظهر فى صورة تنافر الجسيمات مع بعضها , وتشتتها الى الوسط المحيط , مع تحللها السريع . ويمكن تشبية ذلك بمبنى كبير مكون من جسيمات صغيرة , تتفكك الجسيمات المكونة لة شيئا فشيئا فى سلسلة متوالية .
3 - عند الحديث عن الناتج المفترض من معادلة الانشطار , يتضح عدم معرفة المتخصصين لبنية الذرة , فأن انقسام كتلة ذرة كبيرة مثل كتلة ذرة اليورانيوم , لايمكن أن يحدث تحكم فى شكل الناتج الخارج منة . ولو افترضنا أن الناتج عبارة عن قسمين فقط , فأن ترتيب مصفوفة جسيمات النواة للجزئين المنقسمين , لايمكن أن يشابه كتلة أنوية الكريبتون والباريوم . فأن جسيمات نواة كل ذرة لة ترتيب معين مع بعضها , وليس مجرد كتلة ذات عدد من جسيمات دون ترتيب .
سر القوة فى الانشطار النووى :
تعتبر عملية الانشطار النووى , عملية تحلل للمادة مثل , تحلل المادة بواسطة الاحتراق , لكن بة بعض المميزات :
1 - عملية الانشطار سريعة الحدوث , وينتج عنها موجات طاقة , تبدأ من أول الترددات الموجية المعروفة للطاقة – أشعة جاما - . مما يعنى درجة حرارة عالية جدا فى وقت قصير جدا .
2 - السر فى قوة الانشطار النووى , هو أن الانشطار النووى تحدث فية قوة تنافر بين جسيمات الذرة أثناء التحلل , مما يولد قوة دفع كبيرة , تنتج من قوى التنافر .
الاندماج :
يعتبرالحديث عن الاندماج النووى , مسألة نظرية فقط حتى الآن , لأن التجارب العملية حتى الآن لا ترقى لكونها حقيقة علمية . وعند الحديث الصحيح عن الاندماج , فأن هناك عدة نقاط هامة يجب توضيحها , وهى :
1 - لابد لحدوث الاتدماج من وجود النيوترونات كوسيط , وذلك لتجنب تنافر البروتونات مع بعضها , مهما بلغت سرعة قذف البروتونات ببعضها . وعند حدوث اندماج وتكون نواة معينة , فأن النواة الناتجة لا تكون نواة ذرة مستقرة , لأن الأنوية المستقرة يكون لها ترتيب وزوايا معينة معينة لجسيماتها . كما لابد لحدوث ا ستقرار للذرة من وجود الاليكترونات .
2 - لايمكن انتاج طاقة حرارية من الاندماج النووى . لأن اندماج البروتونات يلزم لحدوثة وجود نيوترونات , مما يعنى بذل البروتونات جزء من شحنتها , لأقامة علاقة التجاذب مع النيوترونات . والشحنة هى التى تعبر عن الحرارة . أى أن حرارة النواة مجتمعة , أقل من مجموع حرارة الجسيمات المكونة لها , فى الصورة المنفردة .
3 - لايمكن أن تحدث سلسلة متتابعة للاندماج النووى مثل الذى يحدث فى الانشطار, فعند وجود ذرات هيدروجين مختلفة الوزن الذرى , ومحاولة عمل اندماج لتلك الذرات , فأن المتوقع حدوثة هو اندماج كامل لكل الجسيمات . لتكوين أنوية , يتوقف عددها الذرى , على سرعة قذف تلك الجسيمات فى بعضها , وقوة المؤثر الدافع للاندماج .
4 - بعد حدوث الاندماج من المتوقع عدم انطلاق طاقة من هذا الاندماج , بل تكون درجة حرارة الجسيمات والمكان الذى يحدث فية الاندماج النووى بعد الاندماج أقل من درجة حرارة المحتوى قبل الاندماج , وذلك لبذل البروتونات جزء من شحنتها لعمل الاندماج , أى بذل جزء من حرارتها الداخلية .
5 - يجب التفكير ببساطة ووضوح , من أين تأتى تلك الطاقة , المفترض الحصول عليها من الاندماج ؟!.اذا كنا نستطيع الحصول على طاقة من الانشطار النووى وهو عملية عكسية للاندماج النووى .
6 - درجة حرارة الجسيمات النووية هى : البروتونات - ملايين الدرجات الموجبة " فوق الصفر " . الاليكترونات - ملايين الدرجات السالبة " تحت الصفر " . النيوترونات صفر درجة مئوية .
وأرى أن العلماء والمتخصصون , لابد عليهم من دراسة بنية الذرة والجسيمات النووية بصورة صحيحة , قبل أن يبداءو فى ذلك العمل الذى يكلف كثير من الوقت والمال .
خاتمة :
بعد ما تقدم شرحة عن الأندماج النووى أريد أن أوضح نقطتين هامتين :
1 - أن هناك نوع من الاندماج النووى يحاول المتخصصون تنفيذة , وذلك لتجنب توفر درجة الحرارة العالية جدا , وهو احداث الأندماج النووى على البارد . وقد سبق شرحة فى رسالة – حقيقة الأندماج النووى - .
2 - مع المعرفة الصحيحة للاندماج النووى يمكن القول بوضوح أن القنبلة الهيدروجينية كانت مجرد كذبة كبرى فى وقتها , بدليل عدم استطاعة المتخصصون احداث اندماج نووى فعلى لتوليد الطاقة حتى الان .
أما عن رائيى الشخصى فيمكننى القول بالتأكيد , أن المتخصصون فى دراسة الجسيمات الذرية يمكن أن يستطيعوا عمل اندماج نووى بعد شروط معينة . لكنهم لن يستطيعوا ا ستخلاص طاقة حرارية من هذة العملية اطلاقا , حتى لو اجتمعوا جميعا فى ذلك العمل .
عصام جاد
مصر – كفر الشيخ
